下列说法不正确的是

A. b为电源的正极

B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

下列有关叙述错误的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

A.A点硫酸浓度最大

B.B点溶液中离子浓度小于A点

C.C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余

D.D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-

（1）仪器P的名称是__。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。

（3）B装置中所盛试剂是__。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是__(从①②③中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)

（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式____________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________。

A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)

D. N点处的溶液中pH小于12

A. 石墨电极与直流电源负极相连

B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移

D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为__L。

【题目】已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：

下列说法不正确的是：

A. i是空白对照实验

B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4

D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性