A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

A.22.4 L O3中一定含有3 mol O

B.常温常压下28 g N2和28 g CO中含有的原子个数相等

C.将10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物质的量浓度为1 mol/L

D.在标准状况下11.2 L H2O中含有1 mol H

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2

B. 苯环上的一氯化物有3种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 1molM可与15mol H2发生加成反应

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B.B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和

A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA

C. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA

D. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA

（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；

（2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；

（3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：

①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；

②Ksp[Al(OH)3]=__________；

③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4](aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；

（4）“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。

②阴极电极反应式为____________。

（5）流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。

已知:①

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。

(2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_________________________________。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A.温度计 B水浴加热装置

C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是___________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

A. 两种化合物均是芳香烃

B. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应