【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. a、b、c三点对应的Ksp相等

B. AgCl在c点的溶解度比b点的大

C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )

A. 电池工作过程中，溶液浓度降低

B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移

C. 负极发生反应

D. 正极发生反应

【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

【题目】有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

A．有机物A的分子式为C8H18

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C．有机物A的一氯代物只有4种

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

（1）写出下列物质的化学式：A________，C__________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有_____(填写仪器名称)

（2）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________

A．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

A. 增大容器容积B. 升高反应温度

C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________

（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：__________。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。

(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A___________、B__________、C ___________、D __________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_________________。（填写编号）

（3）写出A→C反应的离子方程式____________________________________________；E→D的化学方程式_______________________________________________。