【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变反应的焓变

C. 催化剂能降低反应的活化能

D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧气的电极为正极

C.电池工作时OH－向负极移动

D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 混合气的平均分子量不再改变

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

【题目】H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

（1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。

（2）②装置的作用是___________。

（3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为______________。

（4）200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是________L，参加反应的盐酸的物质的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）

【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

C. 交联剂a的结构简式是

D. PAA的高吸水性与—COONa有关