① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

A. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

C. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

D. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分 析其原因：_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）

A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol

B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL

C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

【题目】如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：

（1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；

（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；

A. 乙装置中溶液颜色不变

B. 铜电极应与Y相连接

C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②

B. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C. 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①

D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。

(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。

(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。

②M中含有_________(填标号)。

A π键 B σ键

C 离子键 D 配位键

(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。