A. CaCl2 B. CH3COONa

C. NH3 D. Na2S

A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。

(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为______g。

(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。

(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

A.放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

B.放电时K＋移向正极

C.放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变

【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。

（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。

（4）B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。

A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构

B. 该烷烃的一氯代物有10种

C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 该烷烃分子中含有5个支链

①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；

③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；

⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

求：（1）该有机物的分子式为________________。

（2）确定该有机物的结构简式：___________________，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式：__________。

（3）含有苯环的A的同分异构体还有____________种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：______________________。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的电子式为________ , 属于________________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。

(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________（填“强”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是 _____________。

(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 __________________________________。

【题目】可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2

C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.气体的密度不再发生变化