(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a.降低温度

b.增大压强

c.恒容时充入He气

d.恒压时充入He气

e.及时分离NH3

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的电离程度变大

C. 溶液的导电能力减弱D. CH3COO－的浓度变小

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

如图所示：

（1）该装置的主要能量转化形式是_______________。b为______极，发生的电极反应式为_________________。

（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度___________（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______g。

Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

（1）该电解槽的阴极发生_____反应（填“氧化”“还原”）。

（2）制得的硫酸溶液从出口_______（填“A”、“D”）导出，并简述原因________________________________________________（请用化学用语和文字解释）。

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

A.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液

C.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

回答下列问题：

（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。

（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。

（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。

【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ