下列说法正确的是

A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。

(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。

(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。

(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。

(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________。

(6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；

(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。

【题目】一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

反应刚好达到平衡状态时

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A. AB. BC. CD. D

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构