A. 当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN2O5发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合气体密度不变

C．混合体平均摩尔质量

D．NO2的体积分数不变

③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v逆（O2）____（填“<”或“>”）b点v逆（O2）。

④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。

（3）N2O5也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

则N2O5在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA

(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；

(2)反应①的化学方程式为为____________；

(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；

(4)反应②的化学方程式为_____________；

(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。

A. 图中x和y分别为T1，T2温度下PbCrO4在水中的溶解度

B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp（A）=Ksp（C）<Ksp（B）<Ksp（D）

C. 向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体，溶液组成由A沿ABC线向B方向移动

D. 温度降低时，D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动

请回答下列问题：

（1）装置⑤中仪器a的名称是______。

（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区

B. 放电时，正极反应式为Br3-+2e-=3Br-

C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液，则会发生副反应：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中通过0.1mol电子

【题目】研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D. 在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

A. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

B. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3

C. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1