（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。

（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝___；平衡常数为____

（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

①写山铜电极表面的电极反应式____。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

（1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

（4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

（5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

d.该反应平衡常数

I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。则：

(1)x=________。

(2)前5 min内B的反应速率v(B)=_________。

(3)平衡时A的转化率为_________。

II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，则该反应是_________热反应。

(5)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率(v正)随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

① 缩小容器体积_________；

② 降低温度 ____________；

(6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________(用K1和K2表示)。

A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA

B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀

C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。