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    科目： 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A.在0﹣a范围内，只发生中和反应

    B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C.a=0.3

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

    选项

    a

    b

    c

    现象

    结论

    装置

    A

    稀盐酸

    大理石

    Na2SiO3溶液

    c中有白色胶状沉淀生成

    H2CO3酸性大于H2SiO3

    B

    浓盐酸

    MnO2

    石蕊试液

    石蕊试液先变红后褪色

    氯气具有漂白性

    C

    稀硫酸

    锌粒

    水

    一段时间有气泡

    反应生成了H2

    D

    NaOH溶液

    Al

    水

    产生大量气泡

    Al能与NaOH溶液反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】已知SO3分解反应为2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/kPa

    400

    412

    422

    440

    469

    518

    538

    560

    560

    回答下列问题：

    （1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。

    a．增大压强 b．通入SO3 c．降低压强

    （2）平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____

    （3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    /mol﹣1L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2

    C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA

    B.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    D.一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:

    已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    4.7

    2.7

    7.6

    完全沉淀pH

    6.7

    3.7

    9.6

    下列说法不正确的是

    A. 试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

    B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原

    C. 操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

    D. 反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

    A.NaCl溶液是电解质

    B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

    C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

    D.同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

    A. a表示的是醋酸的滴定曲线

    B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

    C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

    D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b＜c+d

    C. X的体积分数增大 D. X的转化率减小

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    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是(　　)

    A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

    B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

    C.CO2+2Mg2MgO+C

    D.CO2+Na2O=Na2CO3

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