【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　 　)

A. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C. CO与HbO2反应的平衡常数K=

D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A. 该过程为太阳能转化为化学能

B. Pt端发生的是氧化反应

C. 过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 过生③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3

【题目】在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是(　 　)

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体总质量⑦混合气体总体积.

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑦

A. 标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 图中x点的坐标为(10，6)

D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。

（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。

（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。

（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。

（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是____g。

（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：

用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①测得混合气中ClO2的质量为___g。

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（ ）

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4

（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。

（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

（1）废液中含有的金属离子是______。

（2）100mL废液中Cl-的物质的量是______。

（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是____。