根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式____________________________。

（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为_____________。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

（5）“分离”操作的名称是_____________（填字母代号）。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是__________，离子浓度最小的离子是____________。

【题目】可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在温度为973 K时，平衡常数K=1.47，在1 173 K时，K=2.15。

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(填“增大”“减小”或“不变”):

①升高温度，CO2的平衡浓度_____，

②再通入CO2，CO2的转化率_____，

③增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量_____。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图:

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____(填字母)。

a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d.增压

②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v(逆)变化曲线_____。

（4）能判断该反应达到平衡的依据是_____。

A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

【题目】科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）

A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D.自然界中钠元素以化合态形式存在

A. 温度越高，镁与水反应的速率越快

B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D. 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

A.盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

A. 溶液的质量减小程度：乙＜甲

B. 溶液的导电能力变化：甲＞乙

C. 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙

D. 电极反应式：甲中阳极：－2e → Cl2↑，乙中正极：+ 2e → Cu

提示：会自动脱水形成R—CHO。

根据以上信息回答下列问题：

（1）B的分子式是________________。

（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是_________，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。

（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。

（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。

①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。

（5）写出A的结构简式__________________________。

（6）若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。

C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)5。

（1）写出E的基态原子电子排布式________。

（2）A3C＋中，C原子采用_____杂化，离子构型为_____，比较A3C＋与A2C中的键角大小并解释原因_______。

（3）D60分子中每个D原子均采用sp2杂化，则1 molD60分子中π键的数目为____。

（4）A2C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____个A2C分子，A2C的配位数为_____，A2C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，试列式计算此晶体的密度___g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

（5）E(BC)5中E周围的价电子总数为____，配位原子是_____(填元素符号)。