已知：A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________，D的分子式为__________，B中官能团的名称为__________，反应⑤的反应类型为__________。

（2）完全燃烧等物质的量的A、B、C，耗氧量从大到小的顺序为__________（用字母表示）。

（3）反应④的化学方程式为________________________________________。

（4）D有多种同分异构体，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4的同分异构体的结构简式为__________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

(1)下列说法正确的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100 mL 1 mol·L－1H2SO4加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。

(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。

（2）H2O的沸点比H2S高的原因是________________________；SO3属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO2Cl2含有π的键为__________mol。

（3）SO3的空间构型是__________，NH4+的中心原子的杂化方式为__________。

（4）与NO3-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。

（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm3。

A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

A.a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—

B.b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—

C.c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D.d点对应溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

（1）MnS、Mn2O3、MnO2中锰元素的化合价均不同，已知锰有多种化合价，请再写出两种含锰且锰的化合价不同的化合物的化学式：______________。

（2）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为________________。

（3）操作X为蒸发浓缩、________、________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O晶体，主要目的是_______________________。

（4）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为______。

（5）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为____________。

（6）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是_________________（任写一点）。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

请回答下列问题：

(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。

(2)盐桥中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

①在X极附近观察到的现象是_________________；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；

(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素