已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

【题目】硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：

（1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

（2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。

②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。

（1）关于甲烷、氢气的说法正确的是___

A．甲烷和氢气都是一级能源 B．甲烷是一级能源，氢气是二级能源

C．甲烷和氢气都是二级能源 D．甲烷是二级能源，氢气是一级能源

（2）经催化重整可以获得合成气：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的_____。

②已知：

而C（s）的燃烧热

该催化重整反应的___（用含a、b、c的式子表示）。

（3）氢气是氯碱工业的副产品，产生氢气的电极反应式为___。

（4）利用氢气可以合成氨，将通入NaClO的溶液中可以获得写出的电子式__。该反应的化学方程式为____。

（5）CO也是一种重要燃料，利用其燃烧可以设计成新型燃料电池，该电池利用熔融的碳酸盐为电解质，该燃料电池负极的电极反应式为____。

【题目】如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

C. Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

D. Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

A. 离子半径：B. Z和Y形成的化合物可能含有非极性键

C. 氢化物的稳定性：D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：

【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A. 负极反应式：

B. 不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成转移5 mol电子

D. 该电池工作时，电子由电极向Ag电极移动

【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作还原剂，只作氧化剂

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 若有参加反应，则上述反应中共有转移

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。

（2）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化剂是____，还原剂是__，氧化产物是____，还原产物是_____。

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中氧化产物是_____；若反应中转移了0.3 mol电子，则还原产物的质量是____g。

A. 阴极产生的物质 A 是 H2

B. 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大

C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜

D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

A. M 点所示溶液导电能力强于 Q 点

B. N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积