A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

（1）已知：

则反应 __________。

（2）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将和发生反应生成（g）和（g）。在T℃下，向某恒容密闭容器中通入a mol/L、b mol/L，使其发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X（表示a、b两者的比值）的关系如图1中曲线所示。若、，反应开始到达到平衡所用时间是2min，则反应发生2min内的平均反应速率v（）=________，平衡态A点的平衡常数K=________。

（3）柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原（Urea-SCR）法处理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理为：尿素[]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解产生，生成的与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比[]时转化效率随温度变化的曲线。

①尿素与物质的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。

②由图可知，下列说法错误的是____

A.400℃以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，转化效率升高

B.400℃以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快

C.440℃以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致转化效率下降

【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。

已知：熔点-93.6℃，沸点76.1℃，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25℃，沸点105.8℃，遇水强烈水解，能溶于。

（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

（2）以上各仪器接口的连接顺序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，装置E中的试剂为无水氯化钙，F中所装的试剂是________。（仪器不重复使用）

（3）装置C制备。

①仪器甲的名称是_______。

②反应温度控制在60～65℃，其原因是______________。

③发生水解反应生成和_____________。

（4）该装置不足之处是_____________。

【题目】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。

（2）写出步骤②中生成的离子方程式______________________。（写一个即可）

（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可证明该事实的实验操作是__________。

（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

（1）画出磷的原子结构示意图________。

（2）磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________（填化学式）；中的共价键的类型为________。

（3）次磷酸钠的结构为。

①次磷酸钠的化学式为________，磷的化合价为________。

②次磷酸钠为________盐（填“正”“酸式”）。

供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

(1)试剂a是_______加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________

(2)该方案能否达到实验目的：__________________________（填能或不能）若不能，应如何改进？__________________________（若能此问不用回答）

(3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是__________的质量

(4)用所制备的KNO3固体配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______________

②需要用托盘天平称量_______g KNO3固体)

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________

A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸馏水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅

【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀A产生：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g

请回答以下问题

(1) 沉淀C的成分是_________，其物质的量分别是_____________

(2) 写出产生气体B的离子方程式 ____________________

(3) 该混合液中可能含的离子有___________，一定含有的阳离子有_________其物质的量分别是_____________一定没有的离子是_________________