已知：ⅰ、碳碳双键容易被氧化

ii、+CH3COOH

（1）A的名称是_____，A形成的顺丁橡胶的结构式是_____．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为_____．

（3）E由B经①、②、③合成．

a．①的反应试剂和条件是_____．

b．②、③的反应类型依次是_____、_____．

（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为_____mol．

（5）M的结构简式为_____．

（6）完成下列化学方程式：

①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为_____．

②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为_____．

（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_____．

a．含有酚羟基 b．能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种 d．核磁共振氢谱有5组峰．

（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

①CO2的电子式是_____________。

②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：___________(答出一点即可)。

（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是____________________。

②关于X与Y的说法正确的是________(填序号〕。

a.实验式相同 b.都有4种一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互为同系物

③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是____________________。

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：__________。

（4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工艺中可循环使用的物质是____________（写化学式）。

（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_____________洗涤。

（7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________________。

（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

则方法a发生的热化学方程式是：_____。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为_____。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。

②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）＝_____

③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。

（1）反式2 -丁烯的结构简式____________________。

（2）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

（3）的系统命名____________________。

（4）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_______。

（5）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

（1）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

（2）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（3）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为 ____________________。

II. 砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。某小组欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L的盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时的关系如图II所示。

（1）图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。

（2）写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的是________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再变化

c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

（1）将铅块制成铅花的目的是_____________。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=__________（填整数）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2的Ksp为___________。

（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。

请填写下表的空白处：

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．

②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；

③趁热过滤的原因是_____．

④下列说法正确的是_____（填选项字母）．

a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．

A. HX为弱酸

B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)