A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

请回答下列问题：

（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。

（2）滤渣的成分为_____。

（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4NA个电子时，通入的空气体积为_____。

（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。

（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

（1）丁装置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。

（3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。

（5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。

a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

②装置B的作用是____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接______；_____接________；b接________（填接口编号）

（2）检查A装置气密性的具体操作是___________。

（3）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为______。

（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是 _______。

（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象________。

请回答下列问题：

（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ）

A. 用pH试纸测定a点对应溶液，其

B. b、d点对应的溶液中都存在：

C. c点对应的溶液中：

D. 常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大

【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 电解过程需不断补充的X是KF。

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4