A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

A.

B.

C.

D.

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A. 反应方程式中n＝1

B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

A. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

B. 反应②中LiMn2O4是还原剂

C. 反应①可用氨水代替NaOH溶液

D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 无法确定沉淀C的成分

(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。

(3)已知标准状况下，现有四种物质：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2

其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。

(4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。

A.在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温

B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是______、___________。

(3)实验过程中需用天平量取___________g无水硫酸铜。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_________________。

a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠