A. 取一定量固体，在空气中充分加热，有白色物质残留，则原白色固体中含NaCl

B. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是AgCl

C. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量NaOH溶液，加热，将得到气体直接通入足量浓硫酸，浓硫酸增重3.40 g，则原白色固体中含NH4Cl 10.7 g

D. 取一定量固体，加水溶解，向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到沉淀质量为3.94 g，则原白色固体中含NaHCO3 1.68 g

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由Z、W组成的化合物只有一种

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

下列判断不合理的是（ ）

A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022

B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

(1)G的化学式为________，G中阴阳离子个数比为______，每生成1mol G转移电子物质的量为________ 。

(2)A、D的水溶液均呈_______（填酸性、碱性或中性），反应①②③④中属于氧化还原反应的有_______个。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B+C+D：__________________，

F+C：__________________。

【题目】在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是

A. NO2是还原剂B. CO被氧化

C. NO2发生氧化反应D. CO得到电子

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

(1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。

(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

【题目】在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍