A.标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA

C.在室温和常压下，72g36Cl2中含有36Cl原子的数目为2NA

D.18g重水D2O中所含质子数为10NA

【题目】据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有、、、。下列判断不正确的是（ ）

A. 、、、互为同位素

B. 、、、的核外电子排布相同

C. 、、、的性质和用途相同

D. 、、、的质量数和中子数均不同

A. X可能是一种氢化物

B. Y可能直接转化为E

C. Y不可能转化为X

D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

完成下列填空：

(1)可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是__________的产量。

A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷

(2)乙烯能使溴水褪色，说明乙烯能发生__________反应。

A．取代 B．加成 C．氧化还原

(3)甲烷和氯气在光照条件下能发生反应，反应的其中一个方程式如下：

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ，该反应属于__________反应。

A．取代 B．加成 C．氧化还原

(4)下列与异戊烷如图，互为同分异构体的是（_______）

A． B． C．

(5)聚乙烯安全无毒，可用于生产食品包装袋。聚乙烯的结构简式为（_______）

A．CH2=CH2 B． C．

(6)同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，请写出任意一个甲烷的同系物的结构简式。_____________

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。

完成下列填空：

(1)铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。

(2)工业上常以Cu为原料制备CuSO4，“绿色化学”要求从经济、技术和环保来设计可行的化学反应，生产应尽量减少对环境的副作用。下列反应符合“绿色化学”的是（_______）

A．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O

(3)常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(4)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。______________

(5)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。_______________________________________

(6)根据表中数据，描述用铝来取钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。

优点：_____________________________________________________________________

缺点：_____________________________________________________________________

(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

①_____________________、④_________________________。

A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

(3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

(4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________。

(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

(3) D→E的化学方程式为_____________。

(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

A. BaCO3的电离方程式：BaCO3Ba2++CO32-

B. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式： 2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O