A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

(2)D的结构简式是_______________________________。

(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. 由G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

（1）画出氯离子的结构示意图_____。

（2）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（3）19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，则 ACl2 的摩尔质量为_____g/mol。

（4）写出一水合氨的电离方程式_________。

（5）表示“氯碱工业”的离子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。

（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．

①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。

②Y 液体可以选用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。

（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。

（2）装置 B 的作用是_____。

（3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。

请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）

（4）D 中实验现象为_________。

（5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。

（6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。

（1）B 的化学式是_____。

（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式_____。该反应中 A 是_____。

A.氧化产物 B.还原产物 C.既不是氧化产物也不是还原产物

（3）0.1molA 与足量盐酸发生非氧化还原反应最多消耗 HCl_____mol

（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，同时得到混合气体， 测得其平均摩尔质量为 25 g/mol，写出该反应的化学方程式_____。

①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。

（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。

（4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。

②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。

③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。

a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处

d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据

④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。

⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。

b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。

⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_________。

（2）制备实验开始时，先检查装置气密性，如何检查整套装置的气密性？_____________________________________________________________。

（3）检查完装置的气密性后，接下来的操作依次是________(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（4）写出A中反应的化学方程式________________________________。

（5）装置B的作用是______________________________________________。

（6）硬质玻璃管C中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为________________；产生该现象的原因可能是： _______________________________________________________________________。