（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和，其中互为同分异构体的是_______（填序号）。

（2）下列属于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

A、B、C、

①A、B、C三者的关系是____。

②A的分子式为____，C的名称为_____。

③写出C的同分异构体的结构简式：_________。

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

【题目】温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

回答下列问题：

(1)C中的现象是___________。

(2)B装置的作用______________。

(3)下列说法不正确的是______________。

A．装置连接完成后，需先检查装置的气密性，然后加入药品

B．反应生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

C．由实验可知，草酸分解只生成H2O和CO2

D．盛装草酸晶体的大试管应开口略向下倾斜

A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应

B.它的分子中所有原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯()互为同分异构体

D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

(1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。

①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。

A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰

C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰

②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_______________________。

(2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。

①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式___________________________________。

②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。

(3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。

已知：Na[CuCl2](易电离，溶液无色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

请回答以下问题：

(1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式__________

(2)判断步骤②反应完全的现象是____________

(3)步骤③的目的是__________________________________。

(4)步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_______

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(5)定量 称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；

②有关反应式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+则样品中CuCl的质量分数____________。