（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

(1)请 写出完整的化学方程式并配平_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。

(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

（1）写出反应的化学方程式_____。

(2)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_____，这表明__________，这种现象称为_____。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

A．4 B．5 C．6 D．7

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

已知生成氢氧化物沉淀的pH：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO3的离子方程式为___________；

（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式为_______________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn2+ + 2ClO3- + ____ =______+ ____+ ____。

A.B.C.D.

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥