（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相邻

①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

（4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子数为0.4NA

B.67.2L氯气所含的原子数是6NA

C.常温常压下，11.2 LO2含有电子数为8NA

D.在标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

（1）利用甲烷催化可还原NOx，相关反应如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

写出常温常压下，甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。

（2）在催化剂条件下，可发生反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分别在T1、T2两个温度下，向容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反应过程中两容器中CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

①甲容器中，用NO表示5min内反应速率为_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T2温度时，该反应的平衡常数是_____L/mol(结果保留小数点后两位)，与T2时相比，T1温度时的平衡常数更___(填“大”或“小”)。

④乙容器达到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此时υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，写出NaNO2溶液中离子浓度的大小关系：___。常温下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出数学计算式)。

A. 电极A是粗铜，电极B是纯铜

B. 电路中通过1mol电子，生成32g铜

C. 溶液中SO42-向电极A迁移

D. 膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区

A.

B.

C.

D.

A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D. 当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

A. 当V=10mL时，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C间任一点，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C点，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D点，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

A.土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

B.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

B.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

C.1 mol任何物质所含有的原子数都相同

D.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－