（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体后未洗涤烧杯：__________。

②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

④定容时用俯视观察液面：_____________

试回答下列问题：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。

（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。

（4）此设计方案是否严密，说明理由________。

（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

（1）实验室制取Cl2的化学反应方程式为__________。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为____。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是___________________。

（5）E装置的作用是____(填字母，双选)。

A．收集气体 B．吸收Cl2

C．防止倒吸 D．吸收HCl

（6）E装置制得的盐酸中还含有有机物，将两者分离的最佳方法为________。

（7）该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是____(填字母，双选)。

A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4

（2）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _______种，其中________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。

A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。

②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。

②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键