（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，则n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=__________。

（4）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w。物质的量浓度为C mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

①用m、V表示溶液物质的量浓度__________；

②用w、ρ表示溶液物质的量浓度__________；

③用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超过3种

C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

A. 钢筋接电源的正极

B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

A. 有机物A属于芳香族化合物

B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA

C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA

D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______________，沉淀B：_______________。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________________________。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______________。

II.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（4）操作②的名称是_______________。

（5）试剂a是_______（填化学式，下同），试剂b是_________。

（6）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________。

（7）简述操作③的具体方法：______________________________________________________。

（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________g固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

（1）胶体与其它分散系的本质区别是：______________________________________。

（2）制备时，将_________逐滴滴加至_________中，待液体呈_________后，停止加热；反应方程式为_______________________________________。

（3）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体？_______________________________。

（4）周珊同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_______________________________。

（1）通过不休眠种子与休眠种子胚的鲜重比较，得出其中结合水／自由水比值高的是_______种子；不休眠的种子萌发6天后至形成叶片前，干重会____________，原因是：____________。

（2）不休眠的种子萌发后胚中的RNA合成量____________，经分析种子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高，推测某些RNA控制翻译合成了______________。

（3）第5天萌发种子的胚根长出，此时整个种子内DNA的含量与不萌发种子比__________（相等、增多、减少），推测的理由是_____________。

（2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。

（3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

（4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断