A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

A. 对应的简单离子半径：C>D>B

B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

A. AB. BC. CD. D

A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

下列说法正确的是

A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

【题目】一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变

B. 图中X点对应的平衡混合物中

C. 图中Z的大小为

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大

【题目】科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是

A. 立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同

D. 苯、盆烯()与棱晶烷属于同分异构体

【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大

B. 化学方程式中n<e+f

C. 达到平衡后，若升温，平衡左移

D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

（1）9gNH4+的物质的量为___，其中含电子的数目为___。（用NA表示）

（2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为___。

（4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，则SO42－的物质的量浓度为___。