A.

B.

C. 1s22s22p63s1

D.

（1）写出仪器C的名称___。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。

（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸

(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。

(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________

(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．3v(N2) = v(H2) b． 不发生变化 c．混合气体的密度保持不变

d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。

(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。

a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

(3)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________

(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________

(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是__________________________。

②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___________________________。

(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______NA；

(2)V1=________ mL；

(3)根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。

(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是_________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。

（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①___；试剂③___。

（3）判断试剂①已过量的方法是：___。

（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。

(2)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。

(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)

(5)该烧碱样品纯度的计算式为______________。

Ⅱ. (1)常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________ mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________ mol/L。

(2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

【题目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根据实验现象，所得结论错误的是

A.沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，则含Al3+D.气体1遇水显碱性，则含NH4+

【题目】实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反应物HCl中氯元素的化合价为___。

（2）在该氧化还原反应中，MnO2做___剂，锰元素被___，而HCl在反应中表现的性质包括___和___。

（3）若有6molCl2生成时，反应中转移___mol电子。

（4）写出该反应的离子方程式___，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。