（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填）。

【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：

(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液

体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。

(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为+3B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 gD. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图。指出上面图2中存在的两个错误：①____②____。

（3）用质量分数为98%密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸____mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有___、____、___、___（除量筒外，写出其余四种）。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是____。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式___________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气，在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应，其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量，断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________。

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。

(3)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________。

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

A. 该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大