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    【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：

    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液

    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。

    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。

    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。

    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。

    【答案】（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3 (3)浓盐酸

    （4）MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

    【解析】

    试题(1)MgCl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。

    (2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

    (3)在FeCl3溶液中加入浓盐酸使Fe3+水解平衡左移，防止反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1发生，产生Fe(OH)3。

    (4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

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    A.沉淀中氢氧根离子的质量为B.恰好溶解后溶液中的的物质的量为

    C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的硝酸的物质的量为

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    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____________，B含有的官能团是____________。

    (2)①的反应类型是___________。

    (3)D的结构简式为_____________。

    (4)反应③的化学方程式是______________________________________。

    (5)异戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_________________________________________(填结构简式)。

    (6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；

    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式___________；

    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子

    C.36.5 g HCl气体占有体积为22.4 LD.所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%

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    A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

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    C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

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