A.0.1mol/L乙酸溶液的

B.溶液的

C.将0.1mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2

D.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集

B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和

D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成

A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g

①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可发生取代、加成、消去、但不能发生加聚反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物

⑤1mol该有机物与溴水发生反应最多消耗3molBr2

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
称取粗盐滤液 精盐。
下列叙述正确的是

A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步骤②和④顺序可以颠倒

D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

A. C5H10共有6种单烯烃同分异构体B. 1-甲基环己烷（）共有4种一氯代物

C. C6H14共有5种同分异构体D. CH2Cl2共有两种同分异构体

（1）①写出未配平的该反应的化学方程式：_________________________

②在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是____________。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl________mol。

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________，检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。

A. 丙烷的二氯取代物有3种

B. 和苯乙烯互为同系物

C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好