A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。

（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。

（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，将通入水中发生反应，转移的电子数为

B.常温常压下，与混合物含有的氧原子数为

C.将与过量反应转移的电子数为

D.标准状况下，中所含电子数为

回答下列问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）C的化学名称是__________。

（3）②的反应类型是________。

（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。

（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。

（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环 　b.含硝基　c.核磁共振氢谱有三组峰

（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C. 反应CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动

D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是____。

（2）写出实验步骤②中的化学方程式____。

（3）补全实验步骤③的操作名称____。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。

（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为__。

①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有____ (填字母代号)

A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

B．加快通入尾气的速率

C．吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。

Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②

（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。

（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

（4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。