A. A B. B C. C D. D

（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________。

②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为________。

A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B. 晶胞的密度表达式是

C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

D. CO2是极性分子，易溶于水

A.NH4ClNH3↑ +HCl↑

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑

由此得出的结论中一定不正确的是（ ）

A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定为无氧酸盐FeBr2

C.B可为AgBrD.滤液中有Fe3+

【题目】下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B. 58.5g NaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元

C. 含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA

D. 常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

请回答下列问题：

（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____。

（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_____、_______。

（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、_____、______(填化学式)，减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

a.5.56akgA(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg。

I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。

（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）装置D的作用是___________________。

（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。

（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。

II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液

（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。

（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。