A．常温下，Ksp=2x10-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018

（提示：环丁烷可简写成）

（1）A的分子式是_______

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_____

（3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______

（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L

（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是____。

（1）基态锗原子的价电子排布图为_____。

（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因________。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______.

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

A. 它有酸性，能与纯碱溶液反应

B. 可以水解，其水解产物只有一种

C. 1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应

D. 该有机物能发生取代反应

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀