A.B.

C.D.

A. 水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

C. H原子的电子云图如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③铯、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥12g石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧离子晶体CaO的晶格能比KCl高,熔点KCl比CaO低

A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：

（1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。

（2）写出D→E的化学方程式____________________________________。

（3）A→B的反应类型是_______；

（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。

（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

【题目】EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH

②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

（1）B的结构简式：____________。

（2）A→D的反应类型：____________。

（3）E中官能团名称：____________。

（4）E→F的化学方程式：____________。

（5）H的结构简式：____________。

（6）反应II的化学方程式：____________。

（7）下列说法正确的是：____________。

a．反应I的原子利用率为100%

b．1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

c．CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

（8）反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_________。

（9），试推断N的结构：____________。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应的化学反应式为： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。

③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：____。