(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________个。

(2)A中含氧官能团的结构式为__________________、_______________________。

(3)1molA与足量新制氢氧化铜共热，可生成_________mol砖红色沉淀。

(4)写出F与过量的氢氧化钠溶液共热的化学方程式：___________________________________________。

(5)G是B的同分异构体，且G必须满足如下条件：

①G是芳香族化合物只有一种官能团

②1molG恰好能与3mol氢氧化钠溶液反应

③G分子中不含甲基，苯环上有4个取代基，且同一种官能团不连接在一个碳原子上。则满足条件的同分异构体有：________种。请任写两种：_________________________、___________________________。

(1)填写反应类型：反应⑦是____________________，反应⑤是____________。

(2)写出结构简式：B_________________ F__________________。

(3)写出物质D中所含官能团的名称：___________________________。

(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同类别的同分异构体G，在一定条件下能形成八元环状化合物。则G可能的结构简式为：_____________________________________________________。

(6)完成反应：_________________________________________

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________________________。

(2)电石气的电子式为___________________。

(3)实验室制乙烯的反应方程式_________________________________。

(4)不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为________________。

【题目】对有机物的叙述中，不正确的是

A. 常温下，该物质难溶于水

B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOH

C. 酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物

D. 遇FeCl3溶液显紫色

A. B. 硬脂酸C. 软脂酸D. CH2=CHCOOH

回答下列问题：

（1）基态O原子的电子排布图为_______，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，O原子最外层电子的运动状态有_____种。

（2）下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为______________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________。

（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数___________。

（4）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_____个，有S22-_____个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________gcm﹣3。

（5）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为____。该多硅酸根的化学式为_____。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_____。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素

①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____ 。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过____键相结合。

③血红素中N的杂化方式为______________，请画出血红素中N与Fe的配位键_______。

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个键。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。

（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点_____。（填高或低）

（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。