SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

A.t1时，只有正反应

B.t2～t3时，反应不再发生

C.t2时，容器内有1.5molY

D.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

（5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

①滴定终点的现象为____。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；

②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；

（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

【题目】对于反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

（1）按要求回答下列问题：

①写出A、E的结构简式：A___、E___；

②写出B、C、D中官能团的名称：B___、C___、D___；

③写出反应②的反应方程式：___。

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___。

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂___除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是___。

（1）双氰胺的晶体类型为_____。

（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。

（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____

II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4

（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。

（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。

A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键

（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。

Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。

（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g

B.反应中ClO3－的生成是因为Cl2通入过量

C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯气参与反应