【题目】有下列三个反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是

A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl

(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；

(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；

(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。

Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应

C. 既可以发生取代反应，又能发生加成反应

D. 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻

D.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。

(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________

A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。

②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。

③定容时观察液面俯视_________。