A. a点时，已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

A.在反应中NO3-被还原，发生还原反应

B.还原性：Fe2+＞NH4+

C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 14g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B. 实验室制取干燥的氨气

C. 萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：________。

（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：________。

（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理：________。

（4）黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，当有3mol SO2生成时，转移________mol电子。

试填写下列空白:

(1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

(2) 反应④的化学方程式为___________。

(3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

(5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C. 铜片上的电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.

提出假设：

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:______.

假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假设1成立，则实验现象是______.

(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立

(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.

下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；

(4)尾气可采用___溶液吸收