①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；

②其中Cr被___________，H2O2作___________剂；

③反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：________；

②在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。

A.oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL﹣1

A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

（1）B中所含官能团的名称是：_______。

（2）反应B→C的化学方程式是________；反应D→E的化学方程式是_______。

（3）B→C的反应类型属于______。

（4）写出实验室制取A的化学方程式__________。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。

（2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。

（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。

（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

（3）①的反应类型是________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______________。

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

（1）装置B中盛放的药品为____。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是____；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为____。步骤③中最适宜的加热方式为___(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）生成NaN3的化学方程式为____。

（4）产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为____(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式____。

（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。

（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。

（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。

（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。

（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。

Ⅱ．为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。

Ⅲ．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂。______、______

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧

C.钠与氧气反应D.铁丝在氯气中燃烧