【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

下列说法正确的是

A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体

D.与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑

D.铜电极出现气泡

【题目】已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，则下列判断正确的是

A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ

B.2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

回答下列问题：

(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________。

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应

(3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为___________。

(4)D的结构简式是____________。

(5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。

试回答下列问题：

①在右试管中通常加入__________溶液，其作用为___________；

②实验生成E的反应方程式为____________，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)

(1)仪器M的名称是________。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：。请回答下列问题：

(1)若容器体积固定为2L

①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L.1min内，B的平均反应速率为 ____________；x= ________

②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字

(2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比：2:1:2

③混合气体的密度不随时间的变化而变化

④O2的物质的量浓度不变

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热