(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

（1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；

（2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。

（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。

（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。

A.a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图a表示的是吸热反应的能量变化图

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

B. 煤的干馏和石油裂解得到的产物相同

C. 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的结构简式为

A.1mol苯乙烯中含有的键数为4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

A. 该有机物的分子式为C7H7O3

B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

A. H2C2O4属于二元弱酸

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C. 图中①处：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 图中②处：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

A. 有机物A属于芳香族化合物

B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

(1)画出F的原子结构示意图_______。

(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。

(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式_____，该产物溶于水发生反应的化学方程式为______，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为______。

(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。