A.AB.BC.CD.D

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁

(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

A. 沸点：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径：rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：，其目的是________。

A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2，提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO，防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是（_________）

A.NaX易水解 B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4 D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：_______。

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（__________）（填字母序号）。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是_______。

已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。

A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M极上发生的是氧化反应

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

A.CO2分子的结构式：O=C=O

B.S2-的结构示意图：

C.O—18的原子符号：O

D.氯化氢分子的电子式：

A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转