A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D.“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

【题目】磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：

已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：

（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。

（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。

（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。

（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：，离子浓度为10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。

（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。

（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。

下列判断不正确的是

A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

【题目】有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

（1）G的结构简式为_________________________。

（2）G→H的反应类型是_________________________。

（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。

（4）下列说法正确的是_______。

A．工艺Ⅰ是石油的裂化

B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D．H与互为同分异构体

E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。

①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。

②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。

③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：

它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。

（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

请回答下列问题：

（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。

（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）

（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。

（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g·，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为_________________。

（2）写出气体C的结构式_________________。

（3）写出无机盐A与反应的离子方程式__________________________________。

（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因________________________，证明方法________________________________________________。

【题目】取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为________________。

（2）固体混合物中的质量为________________。

【题目】工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：

（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。

（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。