(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；

(3)2 min时，A的转化率为 ________；

(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不在随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

【题目】将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

(1)写出A的分子式：A______________。

(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；

(3)A+G→H的反应类型为____________________________；

(4)写出A→F的化学方程式__________________________。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为____________。

（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

（4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )

A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________(用键线式表示)。

M

A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2