【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数为6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个

【题目】在某温度下，将3molA和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为

A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%

A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低

D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

【题目】对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列说法正确的是( )

A.在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生

B.如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0