A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

A.某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol

B.25℃ 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小

C.25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2

D.25℃时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb =

A. 卤化银沉淀的转化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同条件下水解

D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

A. 电解时控制CoCl2溶液的pH在0~1范围内

B. 电解过程中Cl在Ti电极放电生成氯气

C. Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 用CoSO4代替CoCl2会使钴的产率降低

A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-

C.铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

（1）Cu2+可被还原成Cu+，Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________。

（2）H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________。

（3）与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________。

（4）Cu可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示，则该配合物中心原子Cu的配体数为____;其分子内含有的作用力有________(填序号)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健

（5）Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示，其中S的配位数为______________。

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，该反应的平衡常数K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

A.NO2一种气体B.O2与NO2的混和气体

C.NO与NO2的混和气体D.N2与NO2的混和气体

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱

B. W与X简单离子半径后者更大

C. W、Y两种元素最高化合价相同

D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用