A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

A. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

C. CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2↑+H2O

D. +Br2 +HBr

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。

(1)Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是_______ (填化学式）。

(3)已知H2Y2和RH3的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，而RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，其主要原因是_________。

(4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是______，化学式为________，X的配位数是________。

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。

（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。

e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。

（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)

（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。

（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。

（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

(1)基态铁原子的价电子排布图为____。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，l个(SCN)2分子中含有键的数目为___。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是________。

(3)硝酸钾中NO3-的空间构型为______，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。

(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位数是____。

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图I所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子的核外电子排布式____。

(2)对于叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，羟基中氧原子的杂化方式为____，羟基间的相互作用力为_____。

(3)已知C60分子结构和C60晶胞示意图如图所示：

则1个C60分子中含有的键个数为_____，与1个C60分子距离最近且相等的C60分子有_____个，C60晶体的密度为_____gcm3(写出表达式）。

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）由B生成C的化学方程式为 。

（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a．48 b．58 c．76 d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写结构简式）：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪