已知：I．A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

Ⅱ．缩醛化反应原理：

RCHO+R＇OH

Ⅲ．同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）F的名称为__________。

（2）反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

（3）写出由A生成B的化学方程式：________。

（4）缩醛G分子中官能团的名称为___________，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为_____。

①苯环上只有两个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线（其他试剂任选）：_______ 顺丁橡胶。

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B. 往稀氨水中加水，的值变小

C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_______(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_________。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4

强于H2SO3，其原因为___________________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，

该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_______g·cm－3。

A. 图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B. 图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b

C. 由图丙可知反应2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且a=2

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名称为_______________

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

________________________

A. 物质A为NH3

B. X电极为电解池阳极

C. Y电极上发生了还原反应

D. Y电极反应式为：NO－3e－＋4OH－==NO3-＋2H2O

【题目】右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（ ）

A. 第6min后，反应就终止了

B. X的平衡转化率为85％

C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________．

②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．

A．焦炭的质量不再变化时

B．CO2、SO2的浓度相等时

C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

D．容器的总压强不再变化时

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______mol N2O5 。

A.

B.

C.

D.